資料紹介

各ｐHの資料溶液の調製
?安息香酸約11ｍｇ（9.9〜12.1ｍｇ）を、ミクロスパーテルを用いて20ｍLビーカーに精密に量り、少量の蒸留水で溶かした後、ロートを用いて200ｍLメスフラスコに洗い込んだ。
?これに蒸留水を加えて正確に200ｍLとした。（安息香酸原液とする）これよりホールピペット、安全ピペッターを用いて正確に5ｍLをとり、50ｍLメスフラスコに入れた。（9本分）
?操作2で調製した各ｐHの緩衝液とｐH1.0およびｐH13.0の溶液をそれぞれ用いて正確に50ｍLとした。これを資料溶液とした。

4、各ｐH溶液の吸収スペクトルの測定
?各ｐHの試料について220〜270nmの波長領域の吸光度を測定する。（測定開始前に270nmにおいて、分光器の“オートゼロ”を押す）その際安息香酸を含まない各ｐH緩衝液とｐH1.0およびｐH 13.0の溶液を対照（セルブランク）として用いた。
?波長220〜240nmは2nm間隔、240〜270nmは5nm間隔で測定した。
注：測定方法はマニュアル参照のこと。測定時、セルを移動するときは液がこぼれないよう、静かに移動すること。

考察
〇それぞれのpHにおける波長274nmでの吸光度を測定し、検量線を用いて濃度を読み取った。pH1.0のときは50倍に、pH4.2のときは100倍に、pH4.5のときは200倍に希釈してあるので、それぞれ読み取った濃度を50倍、100倍、200倍にしその値を溶解度とした。またSo=pH1.0における安息香酸の溶解度とし、S=So+Ka／[水素イオンの濃度]×Soの式からpH4.2のときとpH4.5のときの理論値を求めた。

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テーマ　　　：酸塩基平衡、溶解度平衡
日付　　　　：2003.5.28（水）～5.29（木）
グループ番号：24班
Ⅱ、酸塩基平衡、溶解度平衡
（1）弱電解質の解離平衡定数の決定
目的
カルボキシル基の解離に対する平衡定数を分光光度法により求める。得られた平衡定数を用いて、解離に伴う標準自由エネルギーの変化量を算出する。
[実験11-1]安息香酸（分子量：122.12）の紫外部吸収スペクトル測定によるｐＫａの決定
操作法
1、pHメーターの調整：マニュアルを参照し、pHメーターの校正を行う。
①ガラス電極のキャップを外し蒸留水で洗った。
②ｐH4.01とｐＨ6.86のｐH標準液（実習台に置いてある）をそれぞれ用いて、電極の先端3ｃｍほどが液に浸るようにして、ｐHメーターの校正を行った。
注：ｐHメーターの校正、ｐHの測定のときは電極をガラス壁には接触させないようにする。
2、各ｐHの緩衝液（ｐH3.3～6.3）の調製
①Brriton Robinson緩衝液（原液）、600ｍLほどを持ってきた。
②攪拌子を入れた100ｍL（*印は500ｍL）ビーカーを攪拌装置（スターラー）に乗せた。
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