連関資料 :: 弱電解質の解離平衡定数の決定
資料:2件
-
弱電解質の解離平衡定数の決定
- 各ｐHの資料溶液の調製 ?安息香酸約11ｍｇ（9.9〜12.1ｍｇ）を、ミクロスパーテルを用いて20ｍLビーカーに精密に量り、少量の蒸留水で溶かした後、ロートを用いて200ｍLメスフラスコに洗い込んだ。 ?これに蒸留水を加えて正確に200ｍLとした。（安息香酸原液とする）これよりホールピペット、安全ピペッターを用いて正確に5ｍLをとり、50ｍLメスフラスコに入れた。（9本分） ?操作2で調製した各ｐHの緩衝液とｐH1.0およびｐH13.0の溶液をそれぞれ用いて正確に50ｍLとした。これを資料溶液とした。 4、各ｐH溶液の吸収スペクトルの測定 ?各ｐHの試料について220〜270nmの波長領域の吸光度を測定する。（測定開始前に270nmにおいて、分光器の“オートゼロ”を押す）その際安息香酸を含まない各ｐH緩衝液とｐH1.0およびｐH 13.0の溶液を対照（セルブランク）として用いた。 ?波長220〜240nmは2nm間隔、240〜270nmは5nm間隔で測定した。 注：測定方法はマニュアル参照のこと。測定時、セルを移動するときは液がこぼれないよう、静かに移動すること。 考察 〇それぞれのpHにおける波長274nmでの吸光度を測定し、検量線を用いて濃度を読み取った。pH1.0のときは50倍に、pH4.2のときは100倍に、pH4.5のときは200倍に希釈してあるので、それぞれ読み取った濃度を50倍、100倍、200倍にしその値を溶解度とした。またSo=pH1.0における安息香酸の溶解度とし、S=So+Ka／[水素イオンの濃度]×Soの式からpH4.2のときとpH4.5のときの理論値を求めた。
- レポート 物理化学 弱電解質 平衡定数 溶解度
550 販売中 2005/07/31- 閲覧(3,004)
