楕円軌道は、ボーアの理論では、電子軌道は円軌道である。遊星運動は楕円軌道も存在する。楕円軌道式は、定常状態にあるときに、長軸半径=a、短軸半径=b a≧bであるとき、a=n2×a0(ボーア半径) b=n(ℓ+1)×a0(ボーア半径)で、ℓ(副量子数(方位量子数))=(n(主量子数)−1)で、電子エネルギーは主量子数の値で決まる。楕円軌道運動時の電子のエネルギー=−1/n2×w0(イオン化エネルギー)である。傾きに作用する磁気量子数(m)は、m=1の時上向き、m=0の時横向き、m=−1の時下向きにそれぞれ作用する。スピン(電子の自転)に作用する自転量子数(ms)の値は、±1/2 である。
電子の配位の仕組みとイオン結合、共有結合について
電子の軌道
楕円軌道は、ボーアの理論では、電子軌道は円軌道である。遊星運動は楕円軌道も存在す
る。楕円軌道式は、定常状態にあるときに、長軸半径=a、短軸半径=b a≧bである
とき、a=n
2
×
a
0
(ボーア半径) b=n( +1) ℓ
×
a
0
(ボーア半径)で、 (副量子数 ℓ
(方位量子数))=(n(主量子数)-1)で、電子エネルギーは主量子数の値で決まる
。
楕円軌道運動時の電子のエネルギー=-1/n
2
×
w
0
(イオン化エネルギー)である。傾
きに作用する磁気量子数(m)は、m=1の時上向き、
m
=
0
の時横向き、m=-1の時
下向きにそれぞれ作用する。スピン(電子の自転)に作用する自転量子数(ms)の値は
、
±1
/
2
である。定常状態は以上
4
つの量子数(n, ,m,ms)の値で決まる、また水 ℓ
素の場合は量子数がn=1、 =0、m=0、ms= ℓ
±1
/
...