連関資料 :: キレート滴定
資料:7件
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キレート滴定
- 本課題では、Mg2＋とCa2＋についてEDTA溶液を用いてキレート滴定を行った。操作１ではMg2＋と Ca2＋の溶液を調製した。操作2では操作1で調製した溶液中に含まれるMg２＋の定量をおこなった。その結果Mg2＋は0.0101 mol dm-3で、誤差は1.6％ だった。操作3では操作1で調製した溶液中に含まれるCa2＋の定量をおこなった。その結果Ca2＋は0.00999 mol dm-3 で、誤差は0.5％だった。操作4と5で、混合溶液中のMg2＋とCa2＋の定量をおこなった。Ca2＋は0.01004 mol dm-3で、Mg2＋は0.01062 mol dm-3 だった。最後に操作６で市販のミネラルウォーターについて、Mg2＋とCa2＋の各濃度を求め、記載されている値と比較した。実験値ではCa2＋は0.01184 mol dm-3で、Mg2＋は0.003683 mol dm-3 だった。誤差はそれぞれ2.4 ％、6.6 ％となった。
- レポート 理工学 キレート滴定 無機化学 実験
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キレート滴定
- キレート滴定 １、目的 EDTAを用いるキレート滴定により、EDTAの濃度を求める。さらにそれを利用して濃度未知のCaCO3溶液の濃度を求める。 ２、装置・器具・試薬 250ｍｌメスフラスコ，250ｍｌ試薬びん，100ｍｌメスシリンダー，10ｍｌホールピペット，2ｍｌ駒込ピペット，200ｍｌコニカルビーカー３個，ビュレット，ビュレットスタンド， 安全ピペッター NN指示薬，8mol/ℓKOH，EDTA，0.01mol/ℓCa標準液(f=1.038)，濃度未知のCa溶液 ３、方法・操作 操作Ａ) EDTAの濃度を求める 用意された約1ｇのEDTAを250ｍｌ試薬びんに入れて脱イオン水を250ｍｌ加えてよく溶かした。0.01mol/ℓCa標準液を10ｍｌホールピペットでコニカルビーカーに取り、脱イオン水を加えて約50ｍｌにした。駒込ピペットで8mol/ℓKOHを加えてから、ＮＮ指示薬を加えた。そしてEDTAで滴定を行った。なお、Ca標準液の色が赤紫色から完璧に青色になったところを終点とした。滴定は計３回行い、滴定に要したEDTAの量の平均を用いてEDTAの濃度を算出した。
- レポート 理工学 キレート滴定 EDTA 濃度測定
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キレート滴定
- キレート滴定 濃度既知のCa 0.005M Ca2+溶液による水道水、ミネラルウォーターの硬度決定 実験日 5月9日金曜日 実験場所 1352材料設計学学生実験室 実験環境 天気：快晴 気温：20.8℃ 湿度：28％ 目的 キレート滴定（EDTA法）により、EDTA溶液の濃度を決定し、EDTA法を用いて水道水、ミネラルウォーターの硬度を求める。 本実験ではキレート滴定の理論、操作、及び水の硬度の表示法について習得する。 実験に使用した試料、試薬、器具 指示薬 エリオクロムブラックT ( EBT ) : 黒紫色光沢を持った粉末。pH 7～11の青色の溶液にMg2+ ,Ca2+ ,Zn2+ ,Cd2+ などにより赤色を呈する。 緩衝溶液 NH4Cl – NH3からなるpH10緩衝溶液 : EDTAと金属イオンが安定なキレート化合物を作るには最適のpHがある。また、滴定の進行にともなって H2Y2‐ + M2+ → MY2ｰ + 2H+ のように反応する。水素イオンが生じるためにpHがしだいに小さくなる。これを調節し、pHを一定に保つために緩衝液を加える。 器具 ビュレット（25ml）、ピペット（10ml）、エルレンマイヤーフラスコ（100ml）、ビーカー 試薬 EDTA (予めMg2+が少量加えてある) Ca 0.005M Ca2+溶液 (正確な濃度既知) 水道水 ミネラルウォーター 実験操作 ブランクテスト まず、純粋50 mlをピペットを用いてエルレンマイヤーフラスコ（100ml）にとり指示薬EBTを3滴加えた。つぎに、50～60℃に温め緩衝液1mlを加えてEDTA標準溶液で滴定した。 EDTA溶液の濃度決定 Ca 5.000×10-3 M Ca2+溶液 (濃度既知)10mlをピペットを用いてエルレンマイヤーフラスコ（100ml）にとり、純水を加え全量を50mlとして、指示薬EBTを3滴加えた。次に、50～60℃に温め緩衝液1mlを加えてEDTA標準溶液で滴定し、赤紫色の溶液の赤みが消え、青色に変わったところを終点とした。この操作を捨実験を含め4回行った。 水道水中のCa2+とMg2+の定量 水道水、約300mlをビーカーにとりロットとした。 次に、それをピペットを用いてエルレンマイヤーフラスコ（100ml）に50mlとり、指示薬EBTを3滴加え、50～60℃に温め緩衝液1mlを加えてEDTA標準溶液で滴定し、赤紫色の溶液の赤みが消え、青色に変わったところを終点とした。この操作を捨実験を含め4回行った。 ミネラルウォーター中のCa2+とMg2+の定量 市販のミネラルウォーターA ,Bを用意し、Bは共同者が実験を行った。 まず、ミネラルウォーターA、約300mlをビーカーにとりロットとした。そして、それをピペットを用いてエルレンマイヤーフラスコ（100ml）に50mlとり、指示薬EBTを3滴加え、50～60℃に温め緩衝液1mlを加えてEDTA標準溶液で滴定し、赤紫色の溶液の赤みが消え、青色に変わったところを終点とした。この操作を捨実験を含め4回行った。 次に、ミネラルウォーターBを30倍に希釈しミネラルウォーターAと同様に実験を行った。 結果 ブランクテスト 青色のまま色の変化はなく、純水であることが確かめられた。 EDTA溶液の濃度決定 2の滴定に関して捨実験を行うと表1のような結果となった。次に、この捨実験の結果を参考に、本実験を行うと9.67mlを中心に1回目を除きわずかに減少する傾向が見られた。 この結果を元に平均値の95%の信頼区間を
- レポート 理工学 キレート滴定 ミネラルウォーター EDTA溶液
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1-3キレート滴定(亜鉛(II)-EDTA , 塩化銅(II)-EDTA , のキレート滴定法を学ぶ）
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生活用水中の硬度成分の定量(容量分析・キレート滴定)
- 生活用水中の硬度成分であるCa2+とMg2+の定量を通して、容量分析のひとつであるキレート滴定の操作法を学ぶ。 ＊容量分析…狭義の容量分析は滴定とも言われる。目的の化学反応を完結させるのに要する溶液の体積を正確に測定することによって物質量を決める方法。 ＊EDTA滴定…エチレンジアミン四酢酸(EDTA,図2-1)は、1分子内にアミノ基の窒素およびカルボキシル基の酸素とあわせて6個の電子供与基を持ち､金属イオンに配位結合して安定な錯化合物を作る。この様に1分子内に2個以上の結合基を有する分子と金属の錯化合物は､キレートと呼ばれ､キレート形成反応を利用する滴定はキレート滴定と呼ばれる。EDTAが金属イオンとキレート化合物を生成する場合､金属イオンと配位子は1：1で結合する。
- レポート 理工学 キレート滴定 容量分析 EDTA滴定 硬度 水
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