- spicyさんの資料 / フォルダ :: 熱力学
資料:27件
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2-9ギブス・デュエムの式
- ギブス・デュエムの式 化学ポテンシャルの話の残り。 ギブス・デュエムの式 モル数 n を変数として導入したことによって、数学的扱いにどのような変更点があるかを整理しておこう。 化学ポテンシャルとギブスのエネルギーとの関係が、 であることは前に書いた。
全体公開 2007/12/26- 閲覧(7,035)
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2-11ギブスの相律
- ギブスの相律 それと三重点の話。 多成分系の平衡 前回は２成分が混じった場合の具体例を説明した。 そこでは２つの相（液相と気相）の間の平衡についてしか話さなかったが、現実には３つ以上の相が同時に存在するような状況も起こり得る。 液相と気相と固相の３つ以外にど
- 全体公開 2007/12/26
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2-1ジュールの法則
- ジュールの法則 内部エネルギーは温度だけで決まるのか。 ゲイリュサック・ジュールの実験 容器に閉じ込められていた気体が真空中へ広がる時、その気体には外部から圧力が掛かっていないので仕事をしないはずだ。 こういう状況を「自由膨張」という。 これに関連して次のよ
- 全体公開 2007/12/26
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1-4状態方程式の微分形
- 状態方程式の微分形 最小限必要な偏微分の知識 全微分形式 理想気体の圧力、体積、温度を結びつける式については前に p V = n R T であるとした。 つまり p, V, T の内の２つの量が決まれば、残りの１つは自動的に決まってしまうということだ。 そ
- 全体公開 2007/12/26
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1-1蒸気機関の歴史
- 蒸気機関の歴史 巨大な蒸気機関が動くさまはメッチャカッコいいよね。 ニューコメンの大気圧機関 気体を熱すれば強い力で膨らむ。 それを冷やせば再び強い力で収縮する。 この力を利用すれば、人間や馬が重労働をしなくても済む。 ただ熱したり冷やしたりを繰り返すだけ
- 全体公開 2007/12/26
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1-8クラウジウスの不等式
- クラウジウスの不等式 新しい状態量「エントロピー」の発見 カルノーサイクルの拡張 カルノーサイクルでは２つの熱源のみを考えて、 という関係があることを導いた。 これは次のように変形することも出来る。 これを２つ以上の熱源がある場合に拡張しよう。 ２
- 全体公開 2007/12/26
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2-3ジュール・トムソン効果
- ジュール・トムソン効果 恩恵を受けているにも関わらず、 誤解は大きい。 実験の改良 ２つ前に話した「ゲイリュサック・ジュールの実験」を思い出してもらいたい。 熱力学は熱平衡に達した状態での状態量の関係を論じる学問だから、気体が真空中に広がろうとしている途中で
- 全体公開 2007/12/26
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2-14熱力学の第３法則
- 熱力学の第３法則 物質を絶対零度にまで冷やす事は不可能である。 ここにもエントロピー 冷却技術が進歩して、物質を絶対零度近くまで冷やすことが出来るようになってくると、色々と不思議なことが実験で示されるようになってくる。 有名な超伝導やらマイスナー効果やら
- 全体公開 2007/12/26
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1-11熱力学関数
- 熱力学関数 熱力学がこんなに美しかったなんて。 ヘルムホルツの自由エネルギー 定圧変化において d'Q と同じ意味を持つ状態量がエンタルピー H であった。 また断熱変化において d'W と同じ意味を持つ状態量は内部エネルギー U であった。 では他には
- 全体公開 2007/12/26
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2-8化学ポテンシャル
- 化学ポテンシャル 思った以上に複雑な概念だ。 今回だけでは無理。 意味を知りたい 前回は「１モルあたりのギブスの自由エネルギー」を「化学ポテンシャル」と呼ぼうというところまで話をした。 今回はその具体的な意味は何なのかというところをじっくり考えて行きたい。
- 全体公開 2007/12/26
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1-7カルノーサイクル
- カルノーサイクル 熱力学の第２法則 熱源が２つだけの機関 熱力学の第２法則では仕事と熱に関する表現が出てきており、熱機関を意識したものになっている。 熱機関について考察することで、第２法則を表現する数式を見つけることが出来るかもしれない。 なるべく単純なもの
- 全体公開 2007/12/26
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3-2過熱と過冷却
- 過熱と過冷却 熱力学を身近に感じる話。 過熱 水が沸騰して勢いよく蒸気に変化するためには、水の中に小さな蒸気の泡が存在している必要がある。 水分子は水中にぽっかり空いた「空間」へ向かって蒸発するからだ。 もし水中に泡がなければ、水は水面から蒸発を続けるだけで
- 全体公開 2007/12/26
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