資料紹介

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１[目的]
電気伝導度の測定から酸、アルカリの中和点を調べる。また中和滴定の結果と比べる。
２[原理]1-1)
電解質溶液に面積 A cm2 の電極
（白金板）
２枚を d cm の距離で平行に向かい合わせたとき、
電極間の溶液の抵抗を R、電導度を K とすると、
K=

1
A
=k
R
d

式(2.1)

の関係がある。ここでｋは導電率で、A=1cm2、d=1cm のときの K である。単位は K は S、
ｋは S/cm で表される。
また電解質１ｇ当量をｖml に溶解したときの導電率がｋであれば、
ｋ×ｖをΛで表し、当量電導度と呼ぶ。Λは物質により固有な値をもつが、イオンの相互
作用の結果、図 2.1(a)のように電解質濃度に依存し濃度ゼロ近づくと極限値Λ0 に達する。
これを無限希釈における当量電導度といい、その電解質から生じる陽陰各イオン固有の導
度を l+ , l－ とすると、
Λ = l+ + l−

0

Λ = l0+ + l0− = F μk + μA

式(2.1)

図 2.1(a)当量電導度と濃度(b)導電率と濃度の関係

ここで、F は電気量、μはイオ...

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