資料:2件
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電子の配位の仕組みとイオン結合、共有結合について
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楕円軌道は、ボーアの理論では、電子軌道は円軌道である。遊星運動は楕円軌道も存在する。楕円軌道式は、定常状態にあるときに、長軸半径＝ａ、短軸半径＝ｂ ａ≧ｂであるとき、ａ＝ｎ２×ａ０（ボーア半径） ｂ＝ｎ（ℓ＋１）×ａ０（ボーア半径）で、ℓ（副量子数（方位量子数））＝（ｎ（主量子数）−１）で、電子エネルギーは主量子数の値で決まる。楕円軌道運動時の電子のエネルギー＝−１／ｎ２×ｗ０（イオン化エネルギー）である。傾きに作用する磁気量子数（ｍ）は、ｍ＝１の時上向き、m＝0の時横向き、ｍ＝−１の時下向きにそれぞれ作用する。スピン（電子の自転）に作用する自転量子数（ｍｓ）の値は、±1／2 である。
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レポート
電子
共有結合
イオン結合
880 販売中 2006/07/17- 閲覧(1,989)
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