連関資料 :: 熱力学
資料:7件
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熱力学
- §１．目的 クレマン・デゾルム(Clément-Désormes)の方法により、空気の定圧、定積両比熱の比 の測定をする。あわせて熱力学についての理解を深める。 §２．理論 ? 理想気体の体積を 、圧力を 、絶対温度を 、モル数を 、気体定数を とすると状態方程式 ……………? が成り立つ。 ( は気体の全質量、 は分子量)であるから、単位質量あたりの気体については ……………? となる。ここで、 は単位質量あたりの体積である。 この式から分かるように、気体に熱を与えると一般に温度の変化だけでなく圧力や体積も変化する。したがって、気体の比熱には定圧比熱 と定積比熱 が考えられる。両者の間には次の関係が成り立つ(マイヤーの関係式)。 ， ……………? ここに 、 は、それぞれ1モルの気体の定圧熱容量(定圧モル比熱)および定積熱容量(定積モル比熱)であり、 は気体分子量である。 一定の理想気体に対して、等温変化については(2)式からボイルの法則 ……………? が成り立ち、また断熱変化においては、(2)式及び熱力学第1法則からポアッソンの式 ……………? が導かれる。ここで である。 ?，?式の関係を利用して を測定するクレマン・デゾルムの方法は必ずしも精度の高い方法ではないが、熱力学、分子運動論の理解に役立ち、また歴史的にも興味の深い方法である。 いま第2図に示すような容器に、大気圧 より高い圧力 の気体(空気)を満たす。このときの気体の温度は大気の温度 等しいとする。容器内の気体の単位質量当りの体積を とすれば、気体(単位質量)の状態は第１図のA( , , )で表わされる。次に容器の栓Gを開いて気体を噴出させると、容器内の圧力、温度は各々 ， となり、気体は第1図の状態B( , , )に達する。この変化がきわめて短時間に行われたとすれば、断熱変化と考えることができ、?式によって ……………? が成り立つ。
- レポート 理工学 比熱 実験 気体
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統計熱力学
- 1 統 計 熱力 学 1. 区別できる分子とできない分子 分子分配関数 q と集合分配関数 Q 区別できる分子 Q = q N (1) 区別できない分子 Q = q N / N ! (2) 区別できる分子の例としては結晶（固体）を、区別できない分子の例としては気体 をそれぞれ挙げることができる。 2. Stirling の近似 Stirling の近似 € ln N ! ≈ N ln N − N (3) € ln N ! = ln N ⋅ N − 1 ( ) ⋅ N − 2 ( ) 3 ⋅ 2 ⋅ 1 { } = ln 1 + ln 2 + ln 3 + + ln N − 2 ( ) + ln N − 1 ( ) + ln N = ln 2 + ln 3 + + ln N − 2 ( ) + ln N − 1 ( ) + ln N ln N ! = オレンジ色の帯の面積 オレンジ色の帯の面積は青色の曲線と x 軸で囲まれた € 1 2 , N + 1 2 [ ] の面積で近似でき る。 € ln N ! ≈ ln x d x 1 2 N + 1 2 ∫ =
- 分配関数 熱力学 統計力学 Stirlingの近似 エントロピー
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1-11熱力学関数
- 熱力学関数 熱力学がこんなに美しかったなんて。 ヘルムホルツの自由エネルギー 定圧変化において d'Q と同じ意味を持つ状態量がエンタルピー H であった。 また断熱変化において d'W と同じ意味を持つ状態量は内部エネルギー U であった。 では他には作れるだろうか？ 例えば、等温変化において d'W と同じ働きをする状態量というのはどうだろう？ やってみよう。 と書ける。 エントロピーにはこんな使い道があるのだ。 この式を意識しながら、 という量を作る。 この微小変化量は であるから等温変化 dT = 0 の場合には、 となる。 これはさっきの d'W と同じではないか。 つまり新しい状態量 F は等温変化の時に取り出せる仕事 d'W を表しているのである。 しかし等温変化以外の時の物理的な意味はあまり無い。 この状況はエンタルピーと同じだ。 この式の中の -TdS の部分は温度を一定に保つために使われるエネルギーを表しており、自由には取り出せないエネルギーである。 よって「束縛エネルギー」と呼ばれている。 それに対する意味で F を「自由エネルギー」と呼ぶ。 式を次のように書いた方がイメージしやすいだろうか。 内部エネルギーに、仕事として取り出せる部分とそうでない部分があるわけだ。 自由といっても、束縛エネルギー以外は仕事として必ず取り出さなくてはならないわけで、自由に量を決められるという意味とは違う。 むしろ「仕事として解放 ( free ) される」といった意味に近い。 この他にも似たようなものが後から出てくるので、区別するために F を「ヘルムホルツの自由エネルギー」と呼んでおくことにしよう。 他の状態量を探せ 他にはどんな状態量が作れるだろう？ この調子でどんどん作れそうな気がする。 しかし下の表を見てもらいたい。 等温変化 d'W = dF d'Q = T dS 断熱変化 d'W = dU d'Q = 0 定積変化 d'W = 0 d'Q = dU 定圧変化 d'W = - p dV d'Q = dH すでに出来そうなものは全て埋まってしまっている。 今のところ、これ以上新しい量を作り出す理由はないようだ。 溢れ返る関係式 熱力学の第一法則をもう一度書く。 これにここまでの知識を当てはめることで、 と書き換えることが出来て、これは状態量の微小変化の間の関係を表している。 これは U の全微分の形式になっているが、少し変形するだけで S や V についての全微分の形式にすることも出来る。 ところで全微分というのは という形になっているはずである。 この３つの式とその前の３つの式の係数を比較すれば という関係が成り立っていることが言えるだろう。 いきなり幾つもの関係式が出てきてしまったが、イメージの伴わないような式が幾らザクザク出てきたところでそんなに面白いものではない。 本当に役に立つ関係かどうかもよく分からない。 たまに「科学者は使えない式を新しく見つけては喜んでいる」というような誤解を受けることがあるが、そういう趣味を持つのは一部の人だけだ。 今の興味はむしろ、全部で幾つほどの関係式が導き出せるものなのか、という部分に向いている。 たとえ全ての関係を書き出すのが現実的でないとしても、それらを系統立てて理解することができるならそれでもいい。 丸暗記はまだやめた方がいい。 この他にもまだ関係式が導き出せる。 全微分条件というのを使う。 前にも話したが、もう一度説明しよう。
- エネルギー 変化 物理 自由 比較 力学 定義 意味 仕事
全体公開 2007/12/26- 閲覧(4,406)
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1.2 熱力学量の測定
- 大阪大学 マテリアル 実験
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2-14熱力学の第３法則
- 熱力学の第３法則 物質を絶対零度にまで冷やす事は不可能である。 ここにもエントロピー 冷却技術が進歩して、物質を絶対零度近くまで冷やすことが出来るようになってくると、色々と不思議なことが実験で示されるようになってくる。 有名な超伝導やらマイスナー効果やら超流動やら、そういう現象もとても不思議ではあるのだが、ここではあまり一般の人には関心のない「比熱」の変化に注目しよう。 エントロピー S を温度 T で微分すると ∂S/∂T = Cp/T となって、定圧比熱 Cp が出てくる。 これは実験で測定できる量である。 よって、測定で得られた Cp/T という量を T で積分してやればエントロピー変化が実験的に求められるではないか。 ΔS = ∫Cp/T dT この式を使えば、色々な物質が絶対零度に近付くまでに、一体どれくらいのエントロピー変化があるものか調べてやる事が出来る。 この実験結果はなかなか意外だった。 ある物質に圧力をかけてエントロピーを低くした状態から冷却しても、膨張させてエントロピーを高くした状態から冷却しても、絶対零度に近付くにつれて、結局同じ値にたど
- 全体公開 2007/12/26
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