資料紹介

〈目的〉
　塩酸と水酸化ナトリウム溶液との中和熱を測定する。

※学生実験のレポートです。

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中和熱●
●目的●
塩酸と水酸化ナトリウム溶液との中和熱を測定する。
●原理●
酸と塩基の中和反応は発熱反応である。このときに発生する熱量を中和熱といい、酸・塩基がそれぞれ1グラム当量についての発熱量をあらわす。
比熱・熱容量
比熱：物質1ｇを温度１deg高くするのに必要な熱量〔cal/g・deg〕
熱容量：ある物質全体を温度deg高くするのに必要な熱量〔cal/deg〕
（熱容量）＝（比熱）×（質量）
②　中和熱　Q　
ｎ規定の塩酸ｖｍｌが過剰のＮａＯＨ溶液と中和したときの発熱量は、次の式で
あらわされる。
Ｑ＝〔1000（Ｅ＋Ｗ）⊿ｔ〕／ｎｖ　〔cal／グラム当量〕
:熱量計（温度計、かき混ぜ棒を含む）の熱量計〔cal/deg〕
:溶液の熱容量（水の熱容量と等しいとする）〔cal/deg〕
⊿ｔ：中和熱による上昇温度〔deg〕
ｎ：酸（限定物質）の規定度
ｎはHCl NaOHのうちで濃度の小さいほうとする。
●器具●
水熱量計（１台、または300ｍｌ、500ｍｌビーカー、断熱材、かき混ぜ棒などで組み立てる。
受話－ビンでもよい。）・ベックマン温度計（１本、または１／10℃目盛の温度...

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