資料紹介

概要
　酸には種類によって強酸、弱酸など呼ばれ方がある。この"強い"ということは"電離度が大きい"といことだが、基本的に強酸・強塩基は特に記述がない限り、電離度を１として考える。
　塩酸のような強酸HAsは、水中では完全に解離して、As-とH+（水素イオン）を生じる。したがってはじめの強酸の濃度cが、溶液中の[H+]に等しくなる。
HAs→H+As-　　　　弱酸の場合　HAw⇔H++Aw-
開始時濃度　 c 0 0 　 　　 c 0 0
閉衡時濃度　 0 c c 　 　　 c-x x x
　 これに対し酢酸のような弱酸は電離度が１以下なので一部しか解離しない。弱酸はそれぞれに決まった解離定数Kaを持つ。
　弱酸HＡwが水中で平衡状態のとき、存在するHＡw,H+Aw-の解離の度合いが小さく、[H+]は低くなって、酸性度はそれほど高くはならない。
　このテーマでは試薬の取り扱い方と希釈の方法を学ぶ。さらに硝子電極pHメーターの取扱法を取得して強酸や弱酸溶液のpHを測定し、水素イオン濃度を求める。
実験操作

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酸性度の異なる溶液のpH変化
概要
　
　酸には種類によって強酸、弱酸など呼ばれ方がある。この"強い"ということは"電離度が大きい"といことだが、基本的に強酸・強塩基は特に記述がない限り、電離度を１として考える。
塩酸のような強酸HAsは、水中では完全に解離して、As-とH+（水素イオン）を生じる。したがってはじめの強酸の濃度cが、溶液中の[H+]に等しくなる。
HAs→H+As-　　　　弱酸の場合　HAw⇔H++Aw-
開始時濃度　 c 0 0 　 　　 c 0 0
閉衡時濃度　 0 c c 　 　　 c-x x x
これに対し酢酸のような弱酸は電離度が１以下なので一部しか解離しない。弱酸は...

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