緩衝液のpHの求め方

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    緩衝液のpHの求め方
    緩衝液のpHを求める場合、ヘンダーソン式である①式にpKa及び分子形の濃度、イオン形の濃度を代入する。
    pH=pKa+log ……①(酸性物質の場合)
    ただ、分子形の濃度、イオン形の濃度を求めて、ヘンダーソン式に代入すると計算過程が複雑になるため、緩衝液中の分子のモル数、イオンのモル数を代入してpHを求める方が簡便である。このことを踏まえて緩衝液のpHを求めてみよう。
    緩衝液のpHを求める問題のパターン
    パターン1
    緩衝液のpHを求める。
    (例:0.1 mol/L酢酸(pKa=4.76)と0.1 mol/L酢酸ナトリウムを含有する緩衝液が1L存在する)
    酢酸(分子形)のモル数及び酢酸ナトリウム(イオン形)のモル数を計算し、①式に代入する。
    酢酸のモル数=0.1 mol/L×1L=0.1 mol
    酢酸ナトリウムのモル数=0.1 mol/L×1L=0.1 mol
    pH=pKa+log =4.76+log =4.76
    パターン2
    緩衝液を調整後のpHを求める。
    (例:0.1 mol/L酢酸液と0.1 mol/L酢酸ナトリウム液を2:3で混合し、全量500 mLを調整する)
    酢酸(分子)のモル数及び酢酸ナトリウム(イオン)のモル数を計算し、①式に代入する。
    酢酸液:酢酸ナトリウム液=2:3=200 mL:300 mL
    酢酸のモル数=0.1 mol/L×200 mL=0.02 mol
    酢酸ナトリウムのモル数=0.1 mol/L×300 mL=0.03 mol
    pH=pKa+log =4.76+log
    =4.76+log3-log2=4.76+0.48-0.3=4.94
    パターン3
    緩衝液に強酸(または強塩基)を加えた場合のpHを求める。
    (例:0.1 mol/L酢酸(pKa=4.76)と0.1 mol/L酢酸ナトリウムを含有する緩衝液1Lに1.0 mol/Lの塩酸50 mLを加える)
    酢酸緩衝液中に塩酸を加えた場合、緩衝液中で酢酸ナトリウムと塩酸が反応を起こす。そのため、緩衝液中で起こる反応式より、反応後の酢酸と酢酸ナトリウムのモル数を計算し、①式に代入する。
    反応式
         CHCOONa+HCl     CHCOOH+NaCl
     0.1 mol/L 1.0 mol/L   0.1 mol/L
      1L   50 mL     1L
    反応前  0.1    0.05      0.1
    反応中 -0.05  -0.05     +0.05  +0.05
    反応後  0.05    0      0.15   0.05
    pH=pKa+log =4.76+log
    =4.76+log1-log3=4.76-0.48=4.28
    パターン4
    緩衝液を調整後、強酸(または強塩基)を加えた場合のpHを求める。
    (例:0.1 mol/L酢酸液と0.1 mol/L酢酸ナトリウム液を2:3で混合し、全量500 mLを調整後、1.0 mol/Lの塩酸50 mLを加える)
    酢酸緩衝液中に塩酸を加えた場合、緩衝液中で酢酸ナトリウムと塩酸が反応を起こす。そのため、緩衝液中で起こる反応式より、反応後の酢酸と酢酸ナトリウムのモル数を計算し、①式に代入する。
    酢酸液:酢酸ナトリウム液=2:3=200 mL:300 mL
    反応式
         CHCOONa+HCl     CHCOOH+NaCl
     0.1 mol/L 0.1 mol/L   0.1 mol/L
      300 mL  50 mL    200 mL
    反応前  0.03    0.005     0.02
    反応中 -0.05   -0.005    +0.005 +0.005
    反応後  0.025    0      0.025  0.005
    pH=pKa+log =4.76+log =4.76+log1=4.76

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