資料紹介

どのような原子が陽イオンになりやすいのであろうか。原子の核外電子は、その軌道や配置の状態によって、軌道に束縛される強さが異なる。中性の原子から１個の電子を取り去るのに必要なエネルギーを第一イオン化エネルギーという。なお２個目の電子を取り去る場合を第二イオン化エネルギー、３個目の電子を取り去る場合を第三イオン化エネルギーという。
Mg = Mg+ + e- -175 kcal/mol
Mg+ = Mg2+ + e- -345 kcal/mol
１原子当たりのイオン化エネルギー（イオン化ポテンシャル）を、eV（エレクトロンボルト）単位で表すと、次のようになる。
Mg = Mg+ + e- -7.65 eV
　第１イオン化エネルギーを原子番号順に並べてみると、周期性がある。同族の原子の第１イオン化エネルギーは、互いに類似しているが、原子番号が大きいほど、その値は小さい。すなわち、陽イオンになりやすい。また同周期の原子では、原子番号が大きくなるにつれて、その値が大きくなり、陽イオンになりにくくなる。
　同族の原子では、最外殻の電子数が等しく、原子番号が大きいほど原子が大きくなり、原子核と際外殻の距離が大きくなるため、電子がより離れやすくなる。
　また同周期の原子では、原子番号が増えるほど電子が離れにくくなるのは、?右にいくほど核の電荷が大きくなること、?ある一つの電子に対する核の＋の荷電の働き方を考えると、その電子より内側の殻にある電子は核の荷電をよく遮るが、同じ殻の電子はあまり遮らないので、同じ殻の電子が増えるほど電子に核の力が強く働き、電子が離れにくくなること、などの理由による。

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イオン化エネルギーについて
どのような原子が陽イオンになりやすいのであろうか。原子の核外電子は、その軌道や配置の状態によって、軌道に束縛される強さが異なる。中性の原子から１個の電子を取り去るのに必要なエネルギーを第一イオン化エネルギーという。なお２個目の電子を取り去る場合を第二イオン化エネルギー、３個目の電子を取り去る場合を第三イオン化エネルギーという。
Mg = Mg+ + e- -175 kcal/mol
Mg+ = Mg2+ + e- -345 kcal/mol
１原子当たりのイオン化エネルギー（イオン化ポテンシャル）を、eV（エレクトロンボルト）単位で表すと、次のようになる。
Mg = Mg+ + e- -7.65 eV
　第１イオン化エネルギーを原子番号順に並べてみると、周期性がある。同族の原子の第１イオン化エネルギーは、互いに類似しているが、原子番号が大きいほど、その値は小さい。すなわち、陽イオンになりやすい。また同周期の原子では、原子番号が大きくなるにつれて、その値が大きくなり、陽イオンになりにくくなる。
　同族の原子では、最外殻の電子数が等しく、原子番号が大きいほど原子...

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