資料紹介

?、酸塩基平衡、溶解度平衡
（1）弱電解質の解離平衡定数の決定
目的
カルボキシル基の解離に対する平衡定数を分光光度法により求める。得られた平衡定数を用いて、解離に伴う標準自由エネルギーの変化量を算出する。

[実験11-1]安息香酸（分子量：122.12）の紫外部吸収スペクトル測定によるｐＫａの決定
操作法
1、pHメーターの調整：マニュアルを参照し、pHメーターの校正を行う。
?ガラス電極のキャップを外し蒸留水で洗う。
?ｐH4.01とｐＨ6.86のｐH標準液（実習台に置いてある）をそれぞれ用いて、電極の先端3ｃｍほどが液に浸るようにして、ｐHメーターの校正を行う。
注：ｐHメーターの校正、ｐHの測定のときは電極をガラス壁には接触させないようにする。

資料の原本内容 ( この資料を購入すると、テキストデータがみえます。 )

テーマ　　　：酸塩基平衡、溶解度平衡
日付　　　　：2003.5.28（水）～5.29（金）
Ⅱ、酸塩基平衡、溶解度平衡
（1）弱電解質の解離平衡定数の決定
目的
カルボキシル基の解離に対する平衡定数を分光光度法により求める。得られた平衡定数を用いて、解離に伴う標準自由エネルギーの変化量を算出する。
[実験11-1]安息香酸（分子量：122.12）の紫外部吸収スペクトル測定によるｐＫａの決定
操作法
1、pHメーターの調整：マニュアルを参照し、pHメーターの校正を行う。
①ガラス電極のキャップを外し蒸留水で洗う。
②ｐH4.01とｐＨ6.86のｐH標準液（実習台に置いてある）をそれぞれ用いて、電極の先端3ｃｍほどが液に浸るようにして、ｐHメーターの校正を行う。
注：ｐHメーターの校正、ｐHの測定のときは電極をガラス壁には接触させないようにする。
2、各ｐHの緩衝液（ｐH3.3～6.3）の調製
①Brriton Robinson緩衝液（原液）、600ｍLほどを持ってくる。
②攪拌子を入れた100ｍL（*印は500ｍL）ビーカーを攪拌装置（スターラー）に乗せる。
③Brriton Robi...

コメント0件